Chemia

T: Konfiguracja elektronowa atomów.

28.09.2020

  1. Elektrony w atomie poruszają się wokół jądra w przestrzeniach, które nazywamy się powłokami elektronowymi.
  2. Powłok może być 7. Numer okresu równa się liczbie powłok elektronowych.
  3. Liczba atomowa Z mówi nam ile mamy elektronów.
  4. Numer grupy mówi nam ile mamy elektronów walencyjnych.
  5. Elektrony które znajdują się na powłoce walencyjnej (powłoka najbardziej oddalona od jądra atomowego) nazywają się elektronami walencyjnymi.
  6. Jądro i powłoki wewnętrzne to rdzeń atomowy.
  7. Rdzeń atomowy nie zmienia składu podczas łączenia się atomów i tworzenia wiązań chemicznych.
  8. W pierwiastkach chemicznych grup od 13 do 18 liczba elektronów walencyjnych w atomach pierwiastka jest równa numierowi grupy, pomniejszone o 10.

Ok, tutaj dużo tekstu, myśle że potrzebny przykład.

Mamy N azot. Patrzymy na numer okresu. Tam dwa. Wtedy piszemy wszystkie powłoki:

K L

Teraz musimy dowiedzieć się, ile elektronów na ostatniej powłoce. Patrzymy na numer grupy. Tam 15. 15 to wiecej niż 13, więc odejmujemy 10, i dopisujemy do ostatniej litery:

K L5

No, i zostalo tylko wziąć liczbę atomową Z i odjąć 5, które jest na ostatniej powłoce. Została nam tylko jedna powłoka, wtedy zapisujemy pozostale 2 tam:

K2L5

Gotowe!

Tutaj wszystkie przykłady, które robiliśmy na lekcji:

Nazwa Numer
okresu		 Numer
grupy		 Liczba
atomowa Z		 Liczba elektronów
walencyjnych		 Konfiguracja
elektroniczna
N azot 2 15 7 5
 K2L5
O tlen 2 16 8 6 K2L6
P fosfor 3 15 15 5 K2L8M5
Mg magnez 3 2 12 2 K2L8M2
Ne neon
 2 18 10 8 K2L8
Ga gal 4 13 31
 3 K2L8M18N3
Li lit 2 1 3 1 K2L1

T:Izotopy. Masa atomowa pierwiastka.

21.09.2022

  1. Co to są izotopy?

    2. Izotopy to atomy tego samego pierwiastka różniące się liczbą neutronów w jądrze atomowym. Taka sama liczba atomowa Z, a różna liczba masowa A.
  2. Podział izotopów
    • trwałe - np. prot, deuter
    • promieiotwórcze - ulegają przemianom, którym towarzyszy promieniowanie
  3. Zastosowanie izotopów w praktyce
    • Archeologia - określanie wieku i zawartości
    • Źródła energii - paliwo w elektrowniach jądrowych
    • Urządzenia techniczne - deterktory dymu
    • Medycyna - do wykrywania nowotwórów / złamań / itp.

    Masa atomowa danego pierwiastka chemicznego jest średnią masą atomową wynikającą z zawartości procentowej izotopów.

  4. Zadanie dodatkowe

Podaj co się wydarzyło w tych czterech datach związanych z izotopami:
  • 1895
  • 1896
  • 1898
  • 1934

T: Budowa atomu.

14.09.2022

  1. Teorie budowy atomu. (pod. str. 17)
  2. Budowa atomu.
    Atom - najważniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości chemiczne. Składa się z jądra atomowego i poruszających się wokół jego elektronów tworzących chmurę elektronową, czyli powłokę elektronową. Jądro atomowe jest dodatnio naładowane.
    Tabelka znajduje się poniżej:


  3. Model budowy atomu oparty na teorii kwanta wg. Bohra

    4. E2>E1

  4. Ustalanie liczby protonów, neutronów i elektronów.

    Liczba atomowa Z to liczba protonów w jądrze atomowym. Liczba masowa A to liczba protonów i neutronów.
    Liczba neutronów to różnica A i Z. E to zmienna pierwiastków.
  5. Izotopy to odmiana tego samego pierwiastka chemicznego różniące się liczbą neutronów w jądrze atomowym.

    6. Masa atomowa pierwiastka chemicznego : 1,667*10-27

T: Lekcja organizacyjna, wymagania edukacyjne z chemii w klasie pierwszej.

07.09.2022

  1. Zagadnienia programowe z chemii w klasie pierwszej.
  2. Pomoce dydaktyczne.
  3. PSO z chemii.
  4. Regulamin pracowni, zasady BHP (pod. strona 4).